标准电极电势和电极电势是电化学中重要的概念。标准电极电势是指电化学反应在标准状态下所具有的电势。在标准状态下，温度为25摄氏度，压力为1，atm，溶液浓度为1，mol/L。电极电势是指电化学反应在任意条件下所具有的电势。

标准电极电势是通过比较某一半反应与标准氢电极之间的电势差来确定的。标准氢电极被定义为具有零标准电极电势的电极。标准氢电极是以氢气在1，atm压力下，与酸性溶液（通常为盐酸）中的氢离子反应而成的电极。标准氢电极的标准电极电势被定义为0V，其他电极的标准电极电势则相对于它来确定。

电极电势的计算与电化学反应的吉布斯自由能变化有关。根据奥斯特沃德电势方程，电极电势与吉布斯自由能变化之间存在着关系。吉布斯自由能变化与电极电势的关系可以通过以下方程来表示：
ΔG，=，-nFΔE
其中，ΔG为吉布斯自由能变化，n为电子的个数，F为法拉第常数，ΔE为电极电势差。

电极电势的大小与电化学反应所涉及的物质的特性有关。一些物质具有较高的标准电极电势，意味着它们更容易失去电子，从而成为氧化剂。相反，一些物质具有较低的标准电极电势，意味着它们更容易接受电子，从而成为还原剂。通过比较不同电极的标准电极电势，可以确定电化学反应的方向和强度。

标准电极电势与温度也有一定的关系。一般来说，随着温度的升高，电极电势会发生变化。这是因为温度的变化会影响到电化学反应的速率常数和活化能。一些电极反应在高温下会变得更容易进行，从而使得标准电极电势发生变化。然而，并非所有电极反应的电极电势都随温度的升高而发生变化，有些反应的电极电势对温度不敏感。

总而言之，标准电极电势和电极电势是电化学中重要的概念。标准电极电势是通过比较某一半反应与标准氢电极之间的电势差来确定的。电极电势的计算与电化学反应的吉布斯自由能变化有关。标准电极电势和温度之间也存在一定的关系，但并非所有电极反应的电极电势都受温度影响。了解这些概念对于理解电化学反应的方向和强度具有重要意义。