电极电势是指电化学反应中电解质溶液与电极界面之间产生的电势差。在电化学反应中，电极可以分为两类：氧化电极和还原电极。氧化电极是指发生氧化反应的电极，而还原电极是指发生还原反应的电极。电极电势可以用来描述电极对电子的亲和力，从而了解电化学反应的进行程度。

计算电极电势的公式是根据电化学标准电极电势的定义而推导出来的。电化学标准电极电势是指在一定条件下，与参比电极（一般选用标准氢电极）相比较的电极电势。根据国际电极电势计算公式，可以计算出任何电极在任意条件下的电势值。具体计算公式如下：

E = E0 + (RT/nF)lnQ

其中，E代表电极电势，E0代表标准电极电势，R代表气体常数，T代表温度，n代表电子转移数，F代表法拉第常数，Q代表反应物浓度比的值。

需要注意的是，电极电势的计算需要考虑到温度的影响。通常情况下，标准电极电势的数值都是在25摄氏度下得出的。如果实验的温度与标准状态不同，需要通过考虑温度与电势之间的关系来修正计算结果。

标准电极电势是指在标准状态下的电极电势。标准状态是指溶液的浓度为1mol/L，并且气体的压力为标准压强（通常为1个大气压）。在标准状态下，标准电极电势可以作为比较各电极的参考值，用来判断电极的氧化还原性质以及反应的方向。

通过测量电极电势，我们可以了解到电化学反应的进行方向和速率。如果电极电势为正值，表明该电极更容易发生氧化反应；反之，如果电极电势为负值，则更容易发生还原反应。通过比较两个电极的电势差，可以推断出反应的进行程度以及电流的方向。

总之，电极电势是电化学中一个重要的概念，可以用来描述电极对电子的亲和力。通过电极电势的计算公式，可以计算出任何电极在不同条件下的电势值。标准电极电势则用来比较各电极的氧化还原性质，并作为参考值进行反应方向的判断。了解和应用电极电势的概念，对于电化学反应的研究和应用具有重要意义。